Physique-Chimie au lycée
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TS-C01 Acides & bases

Modifié le 4 octobre 2017

Contenu

Généralités : théorie de Brønsted ; définitions d’un acide et d’une base ; couple acide-base, réaction acido-basique
Réactions totales et limitées : notion d’équilibre chimique ; déplacement d’équilibre
Autoprotolyse de l’eau : produit ionique de l’eau
Le pH : définition ; mesure
Acide fort et base forte : pH d’un acide fort et d’une base forte ; réaction avec l’eau, réaction entre eux ; aspect thermique de cette réaction et sécurité.
Acides faibles, bases faibles : constante d’acidité Ka ; pKa ; domaine de prédominance ; Acides carboxyliques, amines, acides α-aminés.
pH et milieux biologiques : contrôle du pH : solution tampon ; rôle en milieu biologique.

Liens

Transformations totale et limitée (animation)
Autoprotolyse de l’eau (animation)
Simulation de l’avancement d’une réaction (animation)
Tableau d’avancement (pps)
Dilution d’acide sulfurique très concentré (vidéo)

Travaux pratiques

TP C1.1 : Réaction de HCl avec l’eau
Montrer que la réaction de HCl sur l’eau est totale, quelle que soit sa concentration
TP C1.2 : Effets thermiques réaction acido-basique
Montrer que les effets thermiques de la réaction acide-base dépendent de la quantité de réactifs mis en jeu.
TP C1.3 : Détermination d’une constante d’acidité
Montrer que le taux de dissociation d’un acide faible dans l’eau dépend de sa concentration, à l’inverse de son pKa

Documents joints